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2012年中考化学系列复习  

2012-04-17 17:05:35|  分类: 初级中学习题测试 |  标签: |举报 |字号 订阅

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第六单元  碳和碳的氧化物

1、碳的单质 

1)金刚石:①物理性质:金刚石是无色、透明的正八面体形状的固体,是天然存在的最硬物质,不导电,不导热。②用途:用于划玻璃、切割金属、钻探机钻头、制装饰品等。

2)石墨:①物理性质:石墨是深灰色、有金属光泽、不透明的细鳞片状固体,质软,导电性,导热性,润滑性。②用途:用于电极、铅笔芯、润滑剂等。

  3)几种无定形碳的比较:

 

颜色、状态

制法

用途

木炭

灰黑色的多孔性固体

木材隔绝空气加强热

作燃料、冶炼金属、制黑火药、制活性炭,有吸附作用

活性炭

灰黑色的多孔颗粒状固体

木炭在高温下用水蒸气处理

净化多种气体和液体,作防毒面具,有吸附作用

焦炭

浅灰色多孔性固体

烟煤隔绝空气加强热

冶炼金属

炭黑

极细的黑色粉末

含碳物质不完全燃烧

制造墨、油墨、油漆、鞋油、颜料等,作橡胶制品的填料

  4)其他碳单质:①C60分子:是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,这种足球结构的碳分子很稳定。②碳纳米管:由碳原子构成的管状分子。

2、碳的化学性质

   (1)在常温下,具有稳定性。

   (2)碳跟氧气反应:①在氧气充足的条件下,碳在氧气充分燃烧,生成二氧化碳,放出热量;②在氧气不充足的条件下,碳发生不充分燃烧,生成一氧化碳,放出热量。

3)碳跟某些氧化物的反应(还原性):

木炭还原氧化铜实验现象:导出的气体使澄清石灰水变浑浊;黑色粉末中有红色固体生成。

注意:①碳单质作还原剂一般需要大量的热,属于吸热反应,因此反应条件一般要写高温;②操作时注意试管口要略向下倾斜;③配置混合物时木炭粉应稍过量些,目的是防止已经还原的铜被氧气重新氧化。

4)常见的反应:C + 2CuO 2Cu + CO2↑; C + CO2 2CO

3、氧化-还原反应

有得失氧的反应叫做氧化-还原反应。得到氧的为还原剂,还原剂被氧化,发氧化反应,得到的产物是氧化产物;失去(提供)氧的为氧化剂,氧化剂被还原,发还原反应,得到的产物是还原产物;

4、实验室制取气体实验的设计思路与方法

1)需要研究实验室制法的化学反应原理,就是要研究在实验室条件下(如常温、加热、加催化剂等),可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。

2)需要研究制取这种气体所采用的实验装置。实验室里制取气体的装置包括发生装置和收集装置两部分。下面列出了确定气体发生装置和收集装置时应考虑的因素。

    ①气体发生装置:a.反应物的状态:固体与固体反应;固体与液体反应;液体与液体反应。b.反应条件:常温;加热;加催化剂等。

    ②气体收集装置:a.排空气法:密度比空气大用向上排空气法;密度比空气小用向下排空气法。b.排水法:不易溶于水、不与水发生反应时,可用排水法。

3)二氧化碳和氧气制取实验及相关性质的比较

 

反应物状态

反应条件

气体密度与空气相比

是否与水反应

二氧化碳

固体和液体

比空气大

氧气

固体

加热

比空气大

固体和液体

比空气大

5、实验室制取二氧化碳

1)反应药品:稀盐酸跟大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)反应。

2)反应原理:CaCO32HClCaCl2H2OCO2

3)发生装置的选择:由于反应物是块状的大理石火石灰石与稀盐酸反应,且反应不需要加热,生成的二氧化碳能溶于水,因此二氧化碳的发生装置与实验室用双氧水制氧气的装置相似。一般情况下,由于制取二氧化碳时所需反应物的量较多,常用大试管、锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶。

4)收集装置的选择:因为二氧化碳溶于水,并且部分与水反应生成碳酸,故不用排水法。又因为二氧化碳的密度比空气大,故可用向上排空气法收集。

5)实验步骤:①检查装置的气密性;②装块状药品大理石或石灰石;③塞紧双空胶塞;④由长颈漏斗加液体;⑤收集气体。

6)注意事项:①长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封,防止生成的气体从长颈漏斗逸散;②反应器内的导管稍露出胶塞即可,不宜太长,否则不利于气体导出;③不加热;④集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部,以利于排净空气。

7)验满、检验及净化: ①验满:把燃着的木条放在集气瓶口,如果火焰熄灭,证明瓶内已充满二氧化碳。②检验:把气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑浊,证明是二氧化碳气体。③净化:若制取二氧化碳中混有少量的氯化氢气体和水蒸气时,可先将气体通过盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶(除去氯化氢气体),再通过盛有浓硫酸的洗气瓶(除去水蒸气)。

6、二氧化碳的工业制法:

高温  

 

1)原理:高温煅烧石灰石,产生生石灰,副产品是二氧化碳。

2)化学方程式:CaCO3     CaOCO2

7、二氧化碳的性质:①物理性质:一般情况下,二氧化碳是一种无色无味的气体,沸点为-78.5,密度比空气大,能溶于水。②化学性质:二氧化碳不能燃烧,一般情况下也不支持燃烧,不能供给呼吸,二氧化碳与水反应能生成碳酸,能使澄清的石灰水变浑浊。

8、二氧化碳的用途及对环境的影响:

  1)灭火:因为二氧化碳不能燃烧又不支持燃烧(化学性质),同时二氧化碳的密度又比空气大(物理性质),因此常用二氧化碳灭火。

  2)干冰:固态的二氧化碳叫干冰,可用作制冷剂和人工降雨。

  3)绿色植物的光合作用:作气体肥料,可以提高农作物的产量。

  4)温室效应:①大气中的二氧化碳能像温室的玻璃或塑料薄膜那样,使地面吸收太阳光的热量不易散失,从而使全球变暖,这种现象叫“温室效应”。 ②导致温室效应的气体主要是二氧化碳,其余的还有臭氧、甲烷、氟氯代烷等。③温室效应会使两极冰川融化,海平面上升,淹没部分沿海城市,会使土地沙漠化加快,农业减产。④防止温室效应的措施有:减少使用煤、石油、天然气等化石燃料;更多利用太阳能、风能、水能等清洁能源;大力植树造林,严禁乱砍滥伐。

9、一氧化碳的性质及用途:

  1)物理性质:通常情况下,是一种无色无味的气体,难溶于水,密度比空气略小。

  2)化学性质:一氧化碳具有可燃性,点燃后与氧发生反应生成二氧化碳;一氧化碳具有毒性,煤气中毒就是一氧化碳引起的;吸烟有害健康,也由于一氧化碳有毒;一氧化碳具有还原性。(3)用途:①用作气体燃料;②冶炼金属。

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